氧化還原反應如何導課

今天，好上學小編為大家?guī)Я搜趸€原反應如何導課，希望能幫助到廣大考生和家長，一起來看看吧！

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氧化還原反應如何導課

應從元素具有不同化合價的原因以及反應中電子 的現(xiàn)象入手.... 可適當講解一下氧化還原反應為 可以發(fā)生... 在舉例的時候盡量舉常見的熟悉反應... 比如很簡單的 H2燃燒...

高一化學氧化還原反應

1。A。因為銀單質(zhì)相對銅單質(zhì)是很難失去電子的，一但失去就較容易得到電子。Ag+的氧化性是比Cu2+強的。

1.A 2 .B

1.A 銀屬于很難失去電子的物質(zhì)，一旦失去電子，銀離子的氧化能力強于銅離子。 2.B 因為二氧化硫的還原性弱于碘例子，因此B反應（較弱還原劑還原較強還原劑）不會發(fā)生。

高中新教案中氧化還原反應與舊教案有和區(qū)別

只是新教材秉承新課改精神刪掉一些繁、難、偏從本質(zhì)上講并沒有太大區(qū)別

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其實是沒有區(qū)別的 ， 有些內(nèi)容被刪減了 但是你想讓你學生更容易掌握 那些東西你 要交給他們學會

高一化學氧化還原反應

[XO(OH)]^+中X的化合價為+4價 24：60===6.02×10^23：x x=1.505×10^24=2.5mol 即：1mol的該離子與2.5mol的亞硫酸根恰好完全反應 硫酸根離子反應后變?yōu)閬喠蛩岣x子， 得到2×2.5=5mol電子 根據(jù)氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移：有得必有失 所以，該離子也要得到5mol的電子 從而該離子的化合價要降低，所以化合價的變化為5/1mol=5 所以化合價降低5 從+4降低5個為-1價

24[XO(OH)]^+~~~~~60SO3^2- 2[XO(OH)]^+~~~~~5SO3^2- 化合價升高總數(shù) 5*2=10 化合價降低總數(shù) 10=2*5 ， X由+4價降低到-1價 X元素的最終價態(tài)為 -1

-1價

高一化學必修1氧化還原反應

失升氧還：失去電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，所得的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，該反應物是還原劑，有還原性。 得降還氧：得到電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，所得的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，該反應物是氧化劑，有氧化性。 記住以后，做題基本OK

還原劑.化合價升高.失去電子.發(fā)生氧化反應.得到氧化產(chǎn)物(升.失.氧)

氧化劑系反應過程中有元素得電子,化合價降低 氧化劑可以唔止一個物質(zhì). 氧化劑系反應過程中被還原, 發(fā)生還原反應 還原劑系反應過程中有元素失電子,化合價升高 還原劑也可以唔止一種物質(zhì) 還原劑系反應過程中被氧化,發(fā)生氧化反應 明唔明 ? 書本冇用的 講D唔講D

好簡單. 還原劑.化合價升高.失去電子.發(fā)生氧化反應.得到氧化產(chǎn)物(升.失.氧) 氧化劑.化合價降低.得到電子.發(fā)生還原反應.得到還原產(chǎn)物(降得還)

有法則；價升失電子價降得電子

其實本章講的 反應時電子的轉(zhuǎn)移，至于氧化劑、還原劑就要看反應中化合價的變化了，化合價升高的被氧化是還原氧化劑反之劑。高價氧、低價還、中間價態(tài)兩俱全！理解一下，其實挺簡單的！

高中7氧化還原反應的教學設計怎么寫

【教學目標】知識與技能1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；過程與方法1.通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。2..通過設計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。情感、態(tài)度和價值觀了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用?！窘虒W重點和難點】1．教學重點用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。2．教學難點理解氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

因為硫化銅不溶于硫酸，產(chǎn)生了沉淀 ，在此強根據(jù)分析化學的計算可以得知要想是cus溶于酸，其h+濃度要超過發(fā)煙硫酸，顯然不存在這種 。所以cus是不溶于任何酸的。酸制取弱酸的規(guī)律不適用，主要是本質(zhì)的問題 的離子反應其實都是可逆反應,只是程度大小的差別罷了.像這個h2s電離出s離子,與cu離子結合后產(chǎn)生電離程度極小的沉淀cus,產(chǎn)生這個不溶于硫酸的沉淀,使得s離子與cu離子能不斷得結合產(chǎn)生沉淀,直到s或cu離子的濃度很低為止(這個時候也就是達到了另一個平衡).有機會看看大學普通化學就明白了類似的例子還有很多，可以用弱酸制取強酸

氧化還原反應

記口訣嘛。 升失氧，降得還。若說劑，恰相反。 是 升：化合價升高。 失：失去電子。 氧：被氧化 降：化合價降低。 得：得到電子。 還：被還原。 被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑 所以是若說劑，恰相反。

氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數(shù)具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽 相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對立的關系。有機化學中也存在氧化還原反應。 氧化性←氧化劑 —（失氧）→被還原→還原反應→化合價降低→得eˉ或共同電子對偏向→還原產(chǎn)物（還原性） 還原性←還原劑—（得氧）→被氧化→氧化反應→化合價升高→失eˉ或共同電子對偏離→氧化產(chǎn)物（氧化性）[編輯本段]概念 反應的本質(zhì)是電子有轉(zhuǎn)移(或電子偏移），其特征為化合價的升降?；蟽r升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數(shù)降低，得電子的反應是還原反應?；蟽r升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即： 還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 一般來說，同一反應中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。 總結：氧化劑發(fā)生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。 還原劑發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。 記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。 失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。 記法2：升失氧，降得還 解釋：1.化合價升高，失去電子，氧化反應。 2.化合價降低，得到電子，還原反應。 記法3：升失被氧還 降得被還氧 解釋：1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。 2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。 [編輯本段]范例 氫氣與氯氣的化合反應 氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我們可以把它寫成兩個半反應的形式： 氧化反應： H2 → 2H+ + 2e- 還原反應: Cl2 + 2e- → 2Cl- 單質(zhì)總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到-1價. (本段中，“價”指氧化數(shù)) 兩個半反應加合，電子數(shù)削掉： H2 → 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，離子結合，形成氯化氫: 2H+ + 2Cl- → 2HCl

降，得，還， 元素得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應. 還原劑易被氧化，失去電子，發(fā)生氧化反應。

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