H2O與SO2反應(yīng)方程式

來源：好上學(xué) ??時(shí)間：2023-09-01

今天，好上學(xué)小編為大家?guī)Я薍2O與SO2反應(yīng)方程式，希望能幫助到廣大考生和家長，一起來看看吧！
H2O與SO2反應(yīng)方程式

水和其它物質(zhì)

H2O與SO2反應(yīng)方程式

SO2+H2O==H2SO3 H2SO3極易被氧氣氧化:2H2SO3+O2==2H2SO4 形成酸雨的原因之一

反應(yīng)只生成h2so3如果繼續(xù)暴露在空氣中會(huì)和氧氣o2反應(yīng),生成h2so4

二氧化硫與水的反應(yīng)是什么

反應(yīng)式為：SO2+H2O=H2SO3。二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，類似的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸。和水反應(yīng)生成酸是酸酐(酸性氧化物)的通性，但是并不是的酸酐和水反應(yīng)都能生成酸的。相關(guān)簡介：在常溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應(yīng)析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強(qiáng)氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時(shí)，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。具有自燃性，無助燃性。液態(tài)二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機(jī)酸、芳香烴等有機(jī)化合物，多數(shù)飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。二氧化硫化學(xué)性質(zhì)極其復(fù)雜，不同的溫度可作為非質(zhì)子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態(tài)二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁腈自由基引發(fā)劑存在下與乙烯化合物反應(yīng)得到聚砜。液態(tài)二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進(jìn)行氯磺化反應(yīng)，在氧存在下生成磺酸。液態(tài)二氧化硫在低溫表現(xiàn)出還原作用，但在300℃以上表現(xiàn)出氧化作用。二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色還原，因?yàn)槎趸虻钠自硎嵌趸蚺c被漂白物反應(yīng)生成無色的不穩(wěn)定的化合物，破壞了起到品紅中起發(fā)色作用的對醌式，加熱時(shí)，該化合物分解，恢復(fù) 顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時(shí)性漂白。

二氧化硫能與什么物質(zhì)反應(yīng)生成水或者水和其它物質(zhì)

1.二氧化硫能和堿中和生成亞硫酸鹽和水(如和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水)2.和硫化氫歸中生成水和硫單質(zhì)3.還能被硝酸氧化生成硫酸根和水和一氧化氮。原因分別是1.二氧化硫是堿性氧化物2.二氧化硫有弱氧化性3.二氧化硫有強(qiáng)還原性

麻煩大家把二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸的反應(yīng)

二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸的反應(yīng)式：SO2 + H2O = H2SO3三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸的反應(yīng)式：SO3 + H2O = H2SO4二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸的反應(yīng)式：4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

二氧化硫通入水中會(huì)有什么反應(yīng)

會(huì)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)、或化合反應(yīng)，生成亞硫酸。SO2+H2O=(可逆)H2SO3

生成亞硫酸

二氧化硫通入水中，水中有 oh- h+ (so3)2-亞硫酸根離子這3種粒. . 不是so2啊，溶液里存在離子還有so2分子和h2o分子 . 3種離子，2種分子

二氧化硫和水混合生成硫酸的化學(xué)方程式

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸。SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

生成的是亞硫酸，SO2+H2O≒(注：是可逆號(hào))H2SO3

二氧化硫和水混合不會(huì)直接生成硫酸的，要靜止于空氣中一會(huì)。SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4

s＋2h2so4（濃）＝（加熱）=3so2↑＋2h2o

二氧化硫和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么

SO2＋H2O＝H2SO3（亞硫酸）可逆號(hào) SO2具有漂白性,所以會(huì)使紅花和面團(tuán)褪色.

SO2+H2O=H2SO3 H2SO3 +O2=H2SO4 現(xiàn)象是先褪色，恢復(fù)顏色可逆號(hào)的是：該反應(yīng)由SO2和H2O可以生成H2SO3 ，H2SO3也可同時(shí)生成SO2和H2O 它是反應(yīng)不徹底的表示其實(shí)每個(gè)反應(yīng)都不徹底，這只是相對的不徹底

SO2＋H2O＝H2SO3（亞硫酸） SO2具有漂白性可將有色物體暫時(shí)性漂白可逆是指此反應(yīng)既可以正向進(jìn)行又可以逆向進(jìn)行當(dāng)正負(fù)反應(yīng)速率相等時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡此平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡

SO2＋H2O＝H2SO3 這個(gè)反應(yīng)是可逆的

SO2+H2O=H2SO3 退色，SO2可使品紅溶液退色

SO2+H2O=H2SO3 （可逆號(hào)）

二氧化硫和水反應(yīng)的現(xiàn)象要現(xiàn)象

什么現(xiàn)象都沒有，SO2+H2O=H2SO3。檢驗(yàn)的話，用BACO3。既有沉淀又有氣體。BACO3+H2SO3=H2O+CO2+BASO3沉淀，想法跟你說下，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)都是離子在反應(yīng)。那么H2SO3 H+與SO32-，我們加入的BA+能與SO32-生成沉淀，H+能與co32-變成H2CO而H2CO3易分解生成CO2和H2O。兩類易錯(cuò)糾正： BACL2行不行呢，也會(huì)有沉淀啊，不行的，因?yàn)椴环磻?yīng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原則，要是反應(yīng)，你根據(jù)我說的離子在反應(yīng)， H+CL-=hcl。H2SO3酸性明顯小于鹽酸。因此不反應(yīng)。又或者BA(NO3)2,也不行的。NO3-要是碰到H+，也就是HNO是有強(qiáng)氧化性的。出來的沉淀，肯定是BASO因?yàn)锽ASO3溶于硝酸，而BASO4是不溶的，那么是原來BASO3被硝酸氧化成BASO也可能是原來就是H2SO4。常見不溶于酸的就是agcl(包括這一族的，同一族的元素具有相似性，和遞變性，Agr等等）和BASO4

會(huì)有倒吸現(xiàn)象