高中化學知識大全，高中化學基礎(chǔ)知識總結(jié)
來源：好上學 ??時間：2023-07-28
今天小編來發(fā)表一下關(guān)于高中化學的學習方法，首先進入高一你要學習高中最重要的一個知識點，貫于整個高中以及大學。那就是物質(zhì)的量，這個新的概念對于理解能力差點學生是不好理解的，你一定要理解他解決他，解決了以后然后就是關(guān)于計算，以及氧化還原反應(yīng)，這也是很重要的知識點，學生也容易出錯，這些知識點解決以后就是學習元素的知識點，這塊需要記憶的和理解的居多，所以一定要好好理解背記公式。
下面分享下高中化學知識大全：
1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結(jié)合。如：稀有氣體。
3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28，如：白磷。
5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學變化。
6.常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2
8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。
9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。
11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。
12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。
13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
F-
14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。
如：Fe+CuSO4=,Fe+KHSO4=
15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物;
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等
16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。
17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。
發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3
19.鎂和強酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。
20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。
21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
22.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學反應(yīng)，鈍化。
23.鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。
24.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，
溶液的導(dǎo)電性未必增大。
25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3
26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。
27.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大;
但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。
28.非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2
29.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)
30.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb(AC)2,HgCL2
31.弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu(NO4)2
32.鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。(反常)
33.無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。
34.Na3ALF6不是復(fù)鹽。
35.判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式：(好象符合有氧的情況)
m=A(主族)+x(化合價)-n(周期數(shù))
m越大，酸性越強;m越小，堿性越強。
m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿<>
36.條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。
37.有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38.有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒沒有零刻度線
40. 硅烷(SiH4)中的H是-1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小.
41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.
42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.
43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如:
HCOOH+Cu(OH)2 == (加熱)
44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO2
45.歧化反應(yīng)
非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負價的元素化合物
和最低穩(wěn)定正化合價的化合物.
46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,
溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分餾.
47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。(記住這個結(jié)論對做選擇題有幫
助)
48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng),
但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;
AgOH+NH4.OH等
49.一般情況下,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣;
但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(氣體)等~
50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度;
但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,
另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)
51. 弱酸能制強酸
在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為難溶于強酸中。同理用與反應(yīng)可制，因為常溫下難與反應(yīng)。
52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)
氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下：
氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物
但工業(yè)制硅反應(yīng)中：還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，
而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用制K：，原因是K
的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進行。
53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)
一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：
原因是和溶解度極小，有利于化學反應(yīng)向正方向移動。
54. 錫鉛活動性反常
根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金屬活動順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。
55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬
一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不
能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原
因為：
56. 原子活潑，其單質(zhì)不活潑
一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性，但分子比分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。
57. Hg、Ag與O2、S反應(yīng)反常
一般為氧化性或還原性越強，反應(yīng)越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應(yīng)時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：
58. 鹵素及其化合物有關(guān)特性
鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：，而F2與水的反應(yīng)放出O2，難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性，易溶于水，而難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。
59. 硅的反常性質(zhì)
硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。
60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化
常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。
61. 酸性氧化物與酸反應(yīng)
一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：
前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進行。
62. 酸可與酸反應(yīng)
一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。
63. 堿可與堿反應(yīng)
一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。
64. 改變氣體壓強平衡不移動
對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應(yīng)，的平衡濃度并沒有改變。
65. 強堿弱酸鹽溶液顯酸性
鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但和溶液卻顯酸性，原因是和的電離程度大于它們的水解程度。
66. 原電池電極反常
原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應(yīng)為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應(yīng)。
其負極電極反應(yīng)為：
67. 有機物中不飽和鍵難加成
有機物中若含有不飽和鍵，如時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。
68. 稀有氣體也可以發(fā)生化學反應(yīng)
稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學反應(yīng)，目前世界上已合成
多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。
69. 物質(zhì)的物理性質(zhì)反常
(1)物質(zhì)熔點反常
VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低;
IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常;
過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最低的。
(2)沸點反常
常見的沸點反常有如下兩種情況：
①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常;VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。
②氫化物沸點反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。
(3)密度反常
堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常;碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密
度反常。
(4)導(dǎo)電性反常
一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。
(5)物質(zhì)溶解度有反常
相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但溶解度大于。如向飽和的溶液中通入，其離子方程式應(yīng)為：
若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而減小。
70. 化學實驗中反常規(guī)情況
使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方 1～50px處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向溶液中滴加溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應(yīng)插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測量餾分溫度。
高中化學可分為無機和有機，在教學課程中，它可歸納為4大模塊，如化學實驗，化學物質(zhì)及其變化，金屬及其化合物和非金屬及其化合物。各模塊中又可分為許多細節(jié)。如化學實驗，可分實驗安全，化學混合物提純與分類，離子檢驗，除雜，氣體的摩爾體積，物質(zhì)的量的單位摩爾和化學中的應(yīng)用。物質(zhì)的分類，化學變化，金屬活動性，碳酸納與碳酸氫鈉的比較，合金元素，硅元素，氯元素，硫酸，硝酸，氨氣及氨鹽等。在此化學模塊中，而化學物質(zhì)及其變化是極為重要的學習內(nèi)容。在化學應(yīng)用中，物質(zhì)與物質(zhì)的混合應(yīng)高度注意的就是安全性!
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以上就是好上學為大家?guī)淼母咧谢瘜W知識大全，高中化學基礎(chǔ)知識總結(jié)，希望能幫助到廣大考生！
