初中化學計算題會考什么？初中化學計算題大全整理
來源：好上學 ??時間：2023-07-26
以前上初中的時候，化學計算題是考試的難點，難倒了一大片學生，因為有的答案還要精算到數(shù)學點第幾位，那初中化學計算題會考什么？初中化學計算題大全整理如下：
一、有關化學式計算題類型
1.標簽型化學式計算題：
(2008甘肅蘭州)鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據(jù)標簽信息回答：
××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸鋅
化學是：C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg
××制藥廠
(1)葡萄糖酸鋅中各元素的質量比______;
(2)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數(shù)?_______。(精確到0.01%)
(3)某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用?___支葡萄糖酸鋅口服液?(簡寫出解題過程)
2.敘述型化學式計算題：
(2008四川)蛋白質是由多種氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道里與水發(fā)生反應，生成氨基酸，試計算：
(1)丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比?____?。
(2)丙氨酸的相對分子質量?_____?。
(3)丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比?____。
3.綜合型化學式計算題：
(2007徐州市)青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素[CO(NH2)2]。若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?
(2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16%，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克?
(3)請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。
食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶
蛋白質含量10%20%3%
二、有關化合價的計算題：
1.(2008?天津市)據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內空白，氧化鋯的化學式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：
A.+2?B.+3?C.+4?D.+5
2.(2007天津大港)世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，ClO2分子中氯元素的化合價為：
A.?-1?B.+2?C.+3?D.+4
三、有關化學方程式的計算題：
1)有關反應物和生成物的計算
(2007北京市)工業(yè)上使用一種“滲鉻(Cr)技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知參加反應鐵的質量為28g，則生成鉻的質量為多少克?
2)含有雜質的反應物和生成物的計算
某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?
四、有關溶液的計算題：
1)直接使用公式計算：
(2007天津市)將100g10%的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數(shù)最小的是(?)
A.蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出?B.加入10g10%的M的溶液
C.加入10g固體M，并使之完全溶解?D.加入10g水
2)配制溶液問題：
①計算類：
1、(2007柳州市)欲配制溶質質量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是?(?)
A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器?B、配制時要用葡萄糖作溶質
C、用托盤天平稱取5g葡萄糖?D、用量筒量取100ml水
?、趯嶒烆悾?/p>
1、(2007太原市)下圖是小明配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。
?
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配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、________、_________、量筒。
請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。____________________________________________________。
圖②、圖③表示的操作步驟分別是________________。
配制時需稱量氯化鈉_______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數(shù)會__________(填“偏大”或“偏小”);量取水最好選擇____________的量筒(填序號①10mL②50mL③100mL)。(水的密度為1g/cm3)
五、有關溶液和化學方程式的簡單綜合計算：
1、敘述型計算題：
?、偕婕俺恋淼臄⑹鲂陀嬎泐}：
(2007重慶市)家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量;(2)反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)。
?、谏婕皻怏w的敘述型計算題：
(2006天津市)將10g不純的鋅粒(雜質不容與水也不與酸反應)投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2氣體，試計算：
(1)鋅粒中純鋅的質量;?(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
③由溶液質量和質量分數(shù)進行計算：
(2007天津市)現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算:
(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是?_____?。
(3)求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。
2、表格型計算題：（2007臨沂市)沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅(銅鋅合金)。為了測定這批黃銅中銅的質量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內發(fā)生反應。在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的。有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗次數(shù)123
所取黃銅樣品的質量(g)10.010.020.0
加入稀硫酸的質量(g)100.080.080.0
反應后燒杯內剩余物質的質量(g)109.889.899.8
請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：
(1)黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質的質量之比為________________，該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為_____________________。
(2)計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)
五、有關質量守恒定律的計算
1、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為57.6%，求固體剩余物的質量。
2、金屬M的樣品中含有不與鹽酸反應的雜質，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應，生成MCl3和2g氫氣，測知生成的MCl3中氯元素的質量分數(shù)為79.8%，求樣品中M的質量分數(shù)?
3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應，將反應后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質量分數(shù)為?
六、有關天平問題的計算
1、在托盤天平的兩盤上各方一個燒杯，分別盛有等質量足量的稀鹽酸，調節(jié)天平平衡，向右邊燒杯中加入ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質量比為：
2、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質量為多少?
上述就是初中化學計算題的題型歸納，希望對你有幫助。如果你還想要了解更多，可以關注在線輔導平臺歸納的有哪些題型。
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