初三化學知識點有哪些？初三化學基礎知識點整理
來源：好上學 ??時間：2023-07-26
學習任何科目，學生都要重視基礎知識點的掌握程度，化學也是如此，那么，初三化學知識點有哪些？初三化學基礎知識點整理如下：
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一.易混淆知識小結：
1.煙：固體小顆粒。霧：小液滴。
煙霧：既有小顆粒又有小液滴。
2.生石灰：氧化鈣CaO熟石灰(消石灰)：氫氧化鈣Ca(OH)2
3.化學式：用元素符號表示物質組成的式子。(表示物質)
化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。(表示一個具體的化學反應)
4.構成原子的三種微粒：質子、中子、電子;構成物質的三種微粒：分子、原子、離子。
二.化學符號表示的意義：
1.元素符號：
(1)表示某種元素;(2)表示這種元素的一個原子;(3)稀有氣體元素和金屬元素符號還可表示物質。
例：“H”表示：(1)氫元素;(2)一個氫原子;
例：He表示：氦氣
注：元素符號前帶上數(shù)字只表示原子的個數(shù)。例“2H”只表示2個氫原子。
2.化學式：
(1)表示物質;(2)表示這種物質由哪些元素組成;(3)表示這種物質的一個分子;
(4)表示該物質的一個分子含有各種原子的個數(shù)。
例：“H2O”表示：(1)水;(2)水由氫元素和氧元素組成;(3)一個水分子;(4)一個水分子里含有2個氫原子和一個氧原子;
注：化學式前面帶上數(shù)字只表示分子個數(shù)。例“2H2O”只表示2個水分子。
3.化學方程式：
(1)(質的意義)表示化學反應中什么物質參加反應，反應條件是什么，生成什么物質;
(2)(量的意義)表示反應物、生成物各物質之間的質量比;
表示：(1)反應物是氫氣和氧氣，在點燃條件下生成水;(2)每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣反應能生成36份質量的水。
4.離子符號的意義：
帶電的原子或原子團叫離子(在元素符號或原子團右上角標注帶電荷數(shù))。
表示一個什么離子，離子符號前面帶上數(shù)字表示幾個什么離子。
例：Fe3+表示一個鐵離子2Fe3+表示2個鐵離子
Fe2+表示一個亞鐵離子2Fe2+表示2個亞鐵離子
SO42-表示一個硫酸根離子2NO3-表示2個硝酸根離子
5.化學用語中數(shù)字的意義：
(1)元素符號前的數(shù)字表示某原子的個數(shù)。如：3C表示3個碳原子。
(2)化學式中數(shù)字表示的意義：
A.前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。如：2CO2中前“2”表示2個二氧化碳分子。
B.化學式中足碼表示一個某分子中含有該原子的個數(shù)。
如：2CO2中足碼“2”表示1個二氧化碳分子中含有2個氧原子。
(3)離子符號中數(shù)字的意義：
A.前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)。
如“2Fe3+”中2表示2個鐵離子。
B.離子符號右上角數(shù)字表示一個該離子帶正(負)電荷數(shù)。
如“2Fe3+”中3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷。
(4)化合價標注的意義：
化合價在元素或原子團正上方標注。表示某元素或原子團的化合價是多少。
表示鐵元素的化合價是+3價
表示氧元素的化合價是-2價
表示硫酸根的化合價是-2價
表示銨根的化合價是+1價
三.部分知識匯集：
1.顏色與“黑”有關的物質：
氧化銅CuO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2木炭、活性炭、炭黑C
2.顏色與“紅”有關的物質：
銅Cu紅色氧化鐵Fe2O3紅棕色氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色
3.與“藍”有關的知識：
?、倭蛟诳諝庵腥紵鹧娉实{色
硫在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色
?、跉錃庠诳諝庵腥紵鹧娉实{色
?、哿蛩徙~晶體CuSO4·5H2O(膽礬、藍礬)呈藍色
注：硫酸銅CuSO4：白色，硫酸銅溶液：藍色氫氧化銅Cu(OH)2藍色
?、芤谎趸糃O在空氣中燃燒火焰呈藍色
?、菁淄镃H4在空氣中燃燒火焰呈淡藍色
4.俗稱(俗名)小結：
生石灰：CaO消石灰、熟石灰：Ca(OH)2石灰水：Ca(OH)2溶液
干冰：CO2沼氣：CH4苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH煤氣：CO
5.一些物質的主要成分：
石灰石、大理石、鍋垢、水垢：碳酸鈣CaCO3天燃氣、沼氣：CH4
水煤氣：H2和CO鐵銹：Fe2O3
6.氣體顏色、氣味小結：
N2、O2、H2、CO2、CO、CH4均為無色，無味氣體。
SO2、NH3(氨氣)是無色，有*性氣味的氣體。
7.初中化學之最：
?、僮钶p(密度最小)的氣體是氫氣H2
?、谠恿孔钚〉氖菤湓?元素)為1
?、墼雍死镏凶訑?shù)最少的是氫原子核(不含中子)
?、芸諝庵泻孔疃嗟臍怏w是氮氣(占78%)，最多的元素是氮元素。
?、莸貧ぶ泻孔疃嗟?非金屬)元素是氧元素O
?、蘅顨ぶ泻孔疃嗟慕饘僭厥卿X元素Al
?、呋瘜W變化中最小的微粒是原子
?、嗵烊晃镔|中最硬的是金剛石C
?、崤c元素化學性質關系最密切的的最外層電子數(shù)(即元素化學性質由最外層電子數(shù)決定);元素種類的是核電荷數(shù)(或質子數(shù))決定;相對原子質量是由質子數(shù)和中子數(shù)決定(即相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù))。
8.固定的操作步驟：(部分)
(1)用排水法收集氣體，集氣完畢，應先把導管移出水槽，然后熄滅酒精燈。
(2)用氫氣還原氧化銅，先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，反應完畢，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入H2，直至試管冷卻，再停止通入氫氣。
(3)粗鹽的提純，四步：①粗鹽的溶解②過濾③蒸發(fā)④固體食鹽的轉移
該實驗中玻璃棒在每步中的作用，應牢記。
四.重要實驗現(xiàn)象小結：
(1)鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生一種白色固體。
(2)木炭在氧氣中燃燒：比空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量。
(3)硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種具有*性氣味的氣體。(硫在空氣中燃燒現(xiàn)象只是火焰為淡藍色這點不同)
(4)鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出熱量。
(5)H2還原CuO現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。
五.常見元素及原子團的化合價：
鉀K鈉Na氫H銀Ag+1價，氟F氯Cl溴Br碘I-1價;
鈣Ca鎂Mg鋇Ba鋅Zn+2價，+1、+2銅Cu，+2、+3鐵Fe;
鋁Al+3硅Si+4氧O-2
常見帶電離子團：
硫酸根SO42+，硝酸根NO3-，氫氧根OH-，氯酸根ClO3-，碳酸根CO32-
銨根NH4+，高錳酸根MnO4-錳酸根MnO42-，磷酸根PO43-
注意：標原子團的化合價時，應標在原子團的上方，如：
書寫離子符號時，應在原子團右上角標明帶電荷數(shù)，如硫酸根離子：SO42-
一個亞鐵離子Fe2+，一個鐵離子Fe3+。
六.常見化學式：
化學式的記憶應采用多種方法：①根據化學式的的寫法和讀法進行記憶，如：四氧化三鐵，按先寫后讀，先讀后寫的原則，寫作Fe3O4;再如，氯酸鉀根據名稱，鉀元素應在左邊，氯酸根在右邊，寫作：KClO3②記憶化學，根本的還得記住化合價和掌握根據化合價寫化學式的方法：正價左，負價右，標價找個數(shù)。
1.氧化物：
二氧化錳MnO2，水H2O，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，氧化銅CuO
四氧化三鐵Fe3O4，氧化鐵(三氧化二鐵)Fe2O3，氧化鈣CaO，氧化鎂MgO
五氧化二磷P2O5，氧化鈉Na2O，氧化汞HgO，二氧化硫SO2
2.酸：
鹽酸(氫氯酸)HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，磷酸H3PO4，碳酸H2CO3
3.堿：
氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3
4.鹽：
氯酸鉀KClO3，氯化鉀KCl，高錳酸鉀KMnO4，錳酸鉀K2MnO4，硫酸鋅ZnSO4
硫酸亞鐵FeSO4，碳酸鈣CaCO3，氯化鈣CaCl2，碳酸鈉Na2CO3
氯化鈉NaCl，硫酸銅CuSO4，硫酸鈉Na2SO4，氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3
5.其它化合物：甲烷CH4
以上是一些關于初三化學知識點的一些基礎知識點歸納，希望對你考試有幫助。如果你還想要了解更多，可以關注一些在線輔導平臺是怎么說的。
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